大学化学电化学,求34题怎么做?

发布网友发布时间：2024-05-08 17:33

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热心网友时间：2024-05-13 17:10

思路：正极反应：2H+ + 2e = H2(g)

能斯特方程：ψ正= -0.0592 pH

因为：E=ψ正- ψ负

则：E1= ψ正1- ψ负 E2= ψ正2- ψ负

所以 E1- E2 =ψ正1-ψ j正2 得：0.412-0.427= -0.0592pH1 – (-0.0592pH2)

求出：pH2=3.75

[H+]=1.8×10-4
由汉德森公式：
求出： Kaθ = 1.8×10-4

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