已知相同温度和压强下,气体的体积比等于气体的分子个数比。在20℃,101...

发布网友发布时间：2024-05-08 21:59

共3个回答

热心网友时间：2024-05-28 23:18

2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
由此可见，不论CO与H2的体积比是多少，混合气体反应消耗氧气的量是一定的，是4L，还有8L氧气过量。
第一问：剩余气体的体积为12L，其中8L是氧气，还有4L是二氧化碳，因为在20℃，101kPa条件下，水是液态。所以一氧化碳的体积为4L。
第二问：剩余气体的体积为VL，其中8L还是氧气，那么二氧化碳为（V-8）L，则混合气体中，一氧化碳体积为（V-8）L，氢气为（16-V）L。
第三问：要用到极限算法，假设混合气体全为一氧化碳，则反应生成8L二氧化碳，V=8+8=16；假设混合气体全为氢气，则反应生成水，V=8。V的取值范围是8<V<16

热心网友时间：2024-05-28 23:19

假设消耗CO体积数为a
O2+2CO——2CO2
12 8
a/2 a a
整个体系就是减少a/2，得，体系减少的体积数等于消耗CO的体积数的一半

题目不完整，只能写这么多

热心网友时间：2024-05-28 23:19

（1）因为反应中的二氧化碳和一氧化碳的分子数是相同的，根据提示VCO2=VCO，所以要算出二氧化碳生成的体积，2个一氧化碳分子消耗是一个氧分子，2个氢气分子消耗是一个氧气分子，又知VCO=VH2，所以二体积的混合气体消耗一体积的氧气，混合气体8L，那么消耗氧气4L，所以剩余气体中有8L氧气（12L-4L），那么V二氧化碳=V一氧化碳=V剩余气体-V氧气=4L
☞由第一题可得VCO=VCO2=V混合气体-V氧气=V-8L
VH2=V混合气体-VCO=16L-V
☞要使混合气体体积最多，生成物必须全部是气体，那么一氧化碳的体积是8L，∴二氧化碳的体积=8L，V剩余=8L+8L=16升（最大）
同理，最小的话生成物都是水，VH2=VH2O=8L，那么，剩余的气体只有O2，V=8L