c+cl2+h2o等于co2+hcl 配平

C+2Cl2+2H2O=CO2+4HCl

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H2O + C =(高温) CO + H2↑ 配平化学方程式方法有：观察法，待定化学计量数法，奇偶配平法，最小公倍数法，化合价升降法，得氧失拿法。

故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可: 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O[编辑本段](三)观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂...

氯刚好配平 难一点的 MnO4— + I- + H+ ———Mn2+ + I2 + H2O 氧化电对 MnO4— + 5e （+8H+）===Mn2+ + （H2O） 不写H+和水也可以 还原电对 I- - e===1/2 I2,最小公倍数 5 配平MnO4— + 5I- + H+ ———Mn2+ + 5/2I2 + H2O 根据电荷守恒 平衡氢氧 MnO4— ...

氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑ 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温...

，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平 4. 有机氧化还原反应配平 例5.（1）标化合价变化：先写出分子式，分别为：抓住O和H的常见化合价为得出C的平均化合价分别为，发现，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物...

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++...

Cu（0价）+4HNO3（N+5价）(浓）---Cu(NO3)+2NO2（N+4价）+2H2O 首先你只需看到价态升高的元素和价态降低的元素，譬如Cu升高2价，N降低1价 所以Cu前乘以1，NO2前乘以2（价态升高的个数要相等）因为HNO3分为当氧化剂用的和当酸用的，即产生NO2的和产生Cu(NO3)2的，所以它前面的系数...

写第一个. 还有HClO分解放O2.. 因为如果分解要生成HCl,在反应体系中原本的HCl会阻止HClO的分解..碳酸的这个一般都写Co2和H2O

所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把MnO2的化学计量数定为1，则HCl、MnCl2、Cl2、H2O前面的化学计量数分别为：4、1、1、2．（3）本题可利用“定一法”进行配平，...