初中化学金属置换反应制取氢气的问题 高手来

发布网友 发布时间：2024-05-31 00:21

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热心网友 时间：2024-06-05 23:40

如果酸少量，金属过量，这就说明酸反应完，则产生的氢气是一样的。（以酸的量进行计算）
如果金属少量，酸过量，则金属反应完，则产生的氢气是不一样的。（以金属的量进行计算）

热心网友 时间：2024-06-05 23:37

以铁和锌与酸反应为例：谁是谁非自己判断
金属过量酸少量（而且是等量）：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
足量 98 2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
足量 98 2
以少量的物质（H2SO4）计算生成氢气的质量，产生的氢气质量应该相同。
当金属少量（而且是等量）酸过量时：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 足量 2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 足量 2
以少量物质计算生成氢气的质量，产生的氢气的质量不同，铁生成氢气的质量比锌多。

热心网友 时间：2024-06-05 23:38

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1mol 1mol 1mol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1mol 1mol 1mol
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2mol 3mol 3mol
初中化学此类问题是以谁量少，就按谁计算

2011-11-4 11:06 李卓航奔奔 | 一级
你们老师说的对 酸少量的话酸可以反应完 但是酸的量不确定所以产生的氢气量不同 酸过量的话金属可以反应完 “只要金属的物质的量相同 他就能产生相同物质的量的氢气”

引号部分我认为不恰当，上面的化学式已列出，可按比例计算。
例：2mol Al 和2mol Fe生成 H2物质的量之比为3：2
金属的物质的量相同 可以产生不相同物质的量的氢气

热心网友 时间：2024-06-05 23:39

金属过量酸少量应该产生氢气的量相同，因为酸有所少氢就有多少
酸过量金属少量产生氢气的量要看对比金属的量是什么，一般产生氢气的量是不一样的

热心网友 时间：2024-06-05 23:39

你们老师说的对 酸少量的话酸可以反应完 但是酸的量不确定所以产生的氢气量不同 酸过量的话金属可以反应完 只要金属的物质的量相同 他就能产生相同物质的量的氢气