同种元素的离子和原子的半径是怎么比较的? 为什么?

所以同种元素阳离子>原子>阴离子

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4. 因此，同种元素的原子半径通常大于阳离子半径，而小于阴离子半径。

1. 同种元素粒子半径大小比较：- 同种元素的原子和离子，随着核外电子数的增加，粒子半径增大。- 阳离子的半径小于相应的原子半径。例如，钠离子（Na+）的半径小于钠原子（Na）的半径。- 阴离子的半径大于相应的原子半径。例如，氯离子（Cl—）的半径大于氯原子（Cl）的半径。- 同种元素的不同价态...

1. 对于同种元素的原子和离子，半径大小的比较遵循一定规律。2. 当原子失去电子形成阳离子时，例如钠（Na）或镁（Mg）原子，其半径会变小，因为外层电子数减少。3. 当原子获得电子形成阴离子时，例如氧（O）原子，其半径会变大，因为外层电子数增加。4. 有些元素的原子既可以形成阳离子也可以形成阴...

就同种元素而言,半径大小分三种情况：1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是原子半径大于离子.2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是离子半径大于原子.3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径.总体说来就是一个原则,同种元素的原子或...

同主族的元素，原子半径从上至下逐渐增大；同周期的元素，原子半径从左至右逐渐减小，但稀有气体元素除外（半径最大）。离子半径从左至右逐渐增大，同主族从上至下逐渐增大。上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子半径。

1.同种元素的不同粒子的半径的比较 核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na＋)< r(Na)(3)变价金属元素...

1.比较不同离子的半径。您拿到两种不同的离子，首先大致画出它们的电子排布，①若是电子排布的层数相同，那么其中原子序数大的离子的半径更小（原子核的束缚作用更大所致）；②若是层数不同，则一般层数多的离子的半径大。2.比较同种元素的原子与离子半径大小 阳离子因为要失去电子，所以其离子半径较...

1. 同一元素的离子半径比较：当一个原子失去或获得电子形成带电离子时，离子半径会发生变化。在同一元素的离子中，正离子（阳离子）比其原子半径小，因为失去了一个或多个电子，减少了电子云的半径。而负离子（阴离子）比其原子半径大，因为获得了一个或多个电子，增加了电子云的半径。因此，可以通过...

离子半径比较规律，（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核）...