...假设湖水中只溶有少量CO2.(1)写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式...

发布网友发布时间：2024-05-28 21:44

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热心网友时间：2024-06-18 18:04

（1）碳酸钙在溶液中电离出碳酸根离子和钙离子，则CaCO3的溶解平衡平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）；
故答案为：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）；
（2）当大气中CO2含量升高时，CaCO3会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，其反应的方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
故答案为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
（3）当大气中SO2含量升高时，CaCO3会与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钙和碳酸氢钙，其反应的方程式为：2CaCO3+SO2+H2O=Ca（HCO3）2+CaSO3；
故答案为：2CaCO3+SO2+H2O=Ca（HCO3）2+CaSO3；
（4）湖底为花岗岩（成分为aK2O?bN2O?cAl2O3?dSiO2）质，当湖水的PH值降低到5.0时，岩石中的氧化铝在弱酸性条件下会溶解生成铝离子，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成黏膜；
故答案为：Al（OH）3；弱酸性条件下，氢化铝溶解为铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成黏膜；
（5）第一组实验中氢氧化钠的体积误差较大舍去，
氢氧化钠的体积平均值为13（26.70+26.79+26.71）=26.73ml，酸的体积平均值为13（25.00+25.09+25.00）=25.03ml，
则c（酸）=0.1154×26.7325.03=0.1232mol/L；
故答案为：0.1232．