...在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率...

发布网友发布时间：2024-05-30 22:08

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热心网友时间：2024-06-01 01:15

（1）①A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；
B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C、该反应是气体质量增大的反应，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡，故C正确；
D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3，故D错误；
故选：BC；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3 =1.6×10-8，故答案为：1.6×10-8；
③压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，故答案为：增加；
④从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0，故答案为：＞；＞；
（2）①化学反应速率V=△C△t=2.2mol/L?1.9mol/L6min=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
②因25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，故答案为：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．