配平Kmn04+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 的具体方法要令人易...

发布网友 发布时间：2024-05-14 16:11

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热心网友 时间：2024-05-29 07:11

Kmn04+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 后面Fe有2个，所以先在反应物FeSO4前加个系数2
KMnO4+2FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
KMnO4中Mn降低5价，FeSO4中1个Fe升高1价，现在有2个，总共升高2价。 升降相等，降低的乘以2，升高的乘以5
2Kmn04+10FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 接着配平产物
2Kmn04+10FeSO4+H2SO4-5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+H2O 最后配平H2SO4和H2O
2Kmn04+10FeSO4+8H2SO4-5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

热心网友 时间：2024-05-29 07:11

KMnO4 -5e- ----> MnSO4 X2
2FeSO4 +2e- ----> Fe2(SO4)3 X5
得失电子要相同，所以求最小公倍数10，所以KMnO4 、MnSO4前面加2，FeSO4前面加10、 Fe2(SO4)3 前面加5，再配K、硫酸 、水 。最后用H检查。
2Kmn04+10FeSO4+8H2SO4-======5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+4H2O

热心网友 时间：2024-05-29 07:11

首先，应该看看方程式发生的是那类反应，根据反应选择配平的方法，显然此题是氧化还原反应，再次采用丢失电子相等法配平，具体计算如下：看价态变化的是哪些元素，此题中很明显是锰和铁元素之间发生了氧化还原反应，铁从+3价态变为+2亚铁状态，而锰从+7变为+2，若想要电子丢失平衡，铁元素应该是锰元素的5倍，因为一个锰丢5个电子，一个铁得一个电子，先按此倍数关系配平方程中左右两边的所有含锰和铁的化合物，若发现出现分数则以分母为倍数相乘（此题乘二），之后配平方程中其他未配平元素，加减计算则可！最后结果：2KMNO4+10FESO4+8H2SO4=5FE2(SO4)3+K2SO4+8H2O+2MNSO4

热心网友 时间：2024-05-29 07:08

把变价元素反应前後存在的状态写在箭头两边.
MnO4-→Mn2+
Fe2+→Fe3+
再根据H,O个数来配平原子,上面反应物多O,要加H+使之变成水.
8H++MnO4-→4H2O+Mn2+
然後两边再配平电荷,通过加减电子来实现.
8H++MnO4-+5e-=4H2O+Mn2+
Fe2+-e-=Fe3+
最後因为转移电子数相同,下面方程*5再加上上面方程,消去同样的项就得到
5Fe2++8H++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+
由於题目中问的是化学方程式,上面这个是离子方程,那麼把
KMnO4+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

的两边对应的物质分别加上离子方程中的系数就得到结果了.
KMnO4+5FeSO4+4H2SO4=5/2Fe2(SO4)3+MnSO4+1/2K2SO4+4H2O.
出现分数则去分母变成
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O.

热心网友 时间：2024-05-29 07:07

2KMNO4+10FESO4+8H2SO4=5FE2(SO4)3+K2SO4+8H2O+2MNSO4