【求助】homo 和lumo怎样看

发布网友 发布时间：2022-05-05 16:50

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热心网友 时间：2022-06-27 19:18

看HOMO与LUMO，核心当然是比较它们MO相位的对称性，这在“图解量子化学”已经列举了。
只有对称性允许，HOMO与LUMO才能起作用，HOMO上的电子才能部分流向LUMO，HOMO与LUMO融合为一个新的MO，形成新的分子（其中包含氢键及络合）。
要看HOMO与LUMO，最好还是作图来看，并对照MO系数及相位。单看MO往往使人迷茫，因为基组多、数据太多，而图形，将基组综合在一起了，一目了然。当然有时又会从图形去查找MO系数及相位，更好地指认图形，这时MO也能看明了。
关于HOMO与LUMO图形，建议用GsGrid程序取得截面数据，用Sigmaplot程序作截面的等值线图。这样的图比球状的界面图要更明晰一些，可以看见内部细节。
然而，通常HOMO的能级要比LUMO低得多，如水O原子pi（孤对电子）即HOMO所在能级为-0.51095，而另一水的LUMO为0.04366。
要知道，虽然LUMO称为空轨道，但它的能级值，却是设想占有电子时计算出的能级值，所以能级很高，且通常是反键轨道。
因此应该这样来想像，仍以形成二聚水为例，两水的HOMO与LUMO的对称性是允许的。水分子的H-O键是能级很低的，其上电子紧缩，它周边空间吸引电子的能力还是较高的（从静电势图看得很明白），LUMO在没有电子时是紧贴在σ键外围空间的，也是低的，比水pi即HOMO能级低。当HOMO流出电子能级降低，LUMO得到电子能级升高，直至达到能级均衡，融合成统一的MO，形成新的分子。
上面所说，当然不能理解是吸引电子到H-O键上来，而是在H-O键之外的空间（静电势正是从另外的视角在描写这种空间）。这个LUMO基组中O是5s、H是4s也表明了这一点，是在H-O键之外的空间。

热心网友 时间：2022-06-27 19:18

loovfnd(站内联系TA)留个chk，然后gaussview观看yjcmwgk(站内联系TA)用GaussView打开你的chk文件，点击GaussView面板上的Edit---MOs，在MO对话框中点击Visualize----update即可zhou2009(站内联系TA)你的问题似乎比较笼统，不够明确，我觉得这样的问题有下列不同的层次：yuxuan1976(站内联系TA)很想学，很想听zhou2009继续讲....:)zhou2009(站内联系TA)看HOMO与LUMO，核心当然是比较它们MO相位的对称性，这在“图解量子化学”已经列举了。只有对称性允许，HOMO与LUMO才能起作用，HOMO上的电子才能部分流向LUMO，HOMO与LUMO融合为一个新的MO，形成新的分子（其中包含氢键及络合）。要看HOMO与LUMO，最好还是作图来看，并对照MO系数及相位。单看MO往往使人迷茫，因为基组多、数据太多！而图形，将基组综合在一起了，一目了然。当然有时我们又会从图形去查找MO系数及相位，更好地指认图形，这时MO也能看明了。关于HOMO与LUMO图形，建议用GsGrid程序取得截面数据，用Sigmaplot程序作截面的等值线图。这样的图比球状的界面图要更明晰一些，可以看见内部细节。要知道，虽然LUMO称为空轨道，但它的能级值，却是设想占有电子时计算出的能级值，所以能级很高，且通常是反键轨道。因此我们应该这样来想像，仍以形成二聚水为例，两水的HOMO与LUMO的对称性是允许的。水分子的H-O键是能级很低的，其上电子紧缩，它周边空间吸引电子的能力还是较高的（从静电势图看得很明白），LUMO在没有电子时是紧贴在σ键外围空间的，也是低的，比水pi即HOMO能级低。当HOMO流出电子能级降低，LUMO得到电子能级升高，直至达到能级均衡，融合成统一的MO，形成新的分子。上面所说，当然不能理解是吸引电子到H-O键上来，而是在H-O键之外的空间（静电势正是从另外的视角在描写这种空间）。这个LUMO基组中O是5s、H是4s也表明了这一点，是在H-O键之外的空间。顺便说一下，有趣的是，O的5s与H的4s是反相位的，构成一个与O原子pi（孤对电子）即HOMO的p型轨道对称性相符的LUMO。pollyan(站内联系TA)建议用GsGrid程序取得截面数据，用Sigmaplot程序作截面的等值线图。HOW？？？yling10(站内联系TA)GaussView打开你的chk文件，点击GaussView面板上的Edit---MOs，在MO对话框中点击Visualize----update即可

热心网友 时间：2022-06-27 19:19

这个不算外语吧，隶属电子物理，物理化学等
有一段百度百科的解释http://ke.baidu.com/link?url=bShWJrj1APATNQBxbufsp3QHataX9XQa3hoZ1AZ10m0LwF1MeDoaolcncoUwDmlfjWkla0ZBBwoZQfwm6RMwt_
最高已占轨道:
HOMO：Highest Occupied Molecular Orbital
LUMO：Lowest Unoccupied Molecular Orbital
前线轨道理论认为：分子中有类似于单个原子的“价电子”的电子存在，分子的价电子就是前线电子，因此在分子之间的化学反应过程中，最先作用的分子轨道是前线轨道，起关键作用的电子是前线电子。
这是因为分子的HOMO对其电子的束缚较为松弛，具有电子给予体的性质，而LUMO则对电子的亲和力较强，具有电子接受体的性质，这两种轨道最易互相作用，在化学反应过程中起着极其重要作用。
前线轨道理论由福井谦一提出的，并获1981Nobel奖。

想知道更清楚推荐你看物理化学下册 天大版的或 结构化学 北大版的