Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
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发布时间:2024-03-05 16:06
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热心网友
时间:2024-03-08 23:55
【答案】D
【答案解析】试题分析:A、溶液中硫离子水解导致(Na+)>2c(S2-),所以钠离子浓度小于硫离子浓度,硫离子水解生成部分氢氧根离子,硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子,只有硫离子水解生成硫氢根离子,所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度,则溶液中离子浓度大小顺序为:C(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-),故A正确;
B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故B正确;
C、硫化钠溶液中遵循物料守恒,即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2:1,即(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故C正确;
D、溶液中物料守恒得(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),电荷守恒得C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),所以c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误;
故选D。
考点:离子浓度大小的比较
盐类水解的应用
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。