na2s溶液中离子浓度的比较?
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发布时间：2024-03-05 16:06
共2个回答
热心网友
时间：2024-03-08 23:54
大于S2-
大于OH-大于HS-
大于H+
假设
HS-不继续水解，也不电离，那么HS-的量应该等于OH-，已知溶液显碱性，故OH-大于H+这是很明显的
接下来实际HS-会微弱水解极小一部分，但还是会大于H+
热心网友
时间：2024-03-09 00:01
S2-+H2O=可逆=HS-+OH-
②
HS-+H2O=可逆=H2S+OH-
H2O=可逆=H++OH-
根据反应①②,可知:
C(OH-)>C(HS-)
根据水解原理,一级水解②远大于二级水解③,
C(OH-)略大于C(HS-),而溶液显碱性,所以C(OH-)远大于C(H+),故C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
