...H 2 SO 4 在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全。常温下...

发布网友发布时间：2024-03-05 16:36

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（1）H 2 SO 4 ＝HSO 4 – +H +      HSO 4 – H + + SO 4 2–   （2分）（2）0.11 mol·L –1 （2分）
（3）③②④①或③＞②＞④＞①   （2分）
（4）c(Na + )＞c(SO 4 2– )＞c(OH – )＞c(HSO 4 – )＞c(H + )     （2分）
（5）1.77×10 –5 或1.8×10 –5 （2分）或（b－0.01）×10 －5 （2分）

试题分析：（1）已知0.1mol/L H 2 SO 4 在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，所以硫酸在水中的电离方程式为H 2 SO 4 ＝HSO 4 – +H +      HSO 4 – H + + SO 4 2– 。
（2）H 2 SO 4   ＝   HSO 4 –   +   H +
0.1mol/L    0.1mol/L   0.1mol/L
HSO 4 –            H + + SO 4 2–
0.1mol/L×10%   0.1mol/L×10%
所以溶液中氢离子浓度＝0.1mol/L＋0.1mol/L×10%＝0.11mol/L
（3）硫酸是二元酸，第一步完全电离，第二步部分电离。盐酸是一元酸，完全电离。硫酸氢钠中HSO 4 －的电离程度强于醋酸的电离程度，所以常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①。
（4）将10mL题设条件下的NaHSO 4 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠，但由于SO 4 2 －水解SO 4 2 －＋H 2 O HSO 4 －＋OH －，因此溶液显碱性。又因为水还电离出OH －，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na + )＞c(SO 4 2– )＞c(OH – )＞c(HSO 4 – )＞c(H + )。
（5）醋酸的电离度是1.33%，则
CH 3 COOH CH 3 COO －          ＋    H ＋
起始浓度（mol/L）   0.1         0                0
转化浓度（mol/L） 0.1×1.33% 0.1×1.33%    0.1×1.33%
平衡浓度（mol/L）0.1－0.00133 0.00133       0.00133
所以该温度下醋酸的电离常数＝＝＝1.77×10 –5
反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，则根据电荷守恒可知c(CH 3 COO － )＋c(Cl － )＋c(OH – )＝c(Na ＋ )＋c(H + )，因此c(OH – )＝c(H + )＝10 －7 mol/L、c(CH 3 COO － )＋c(Cl － )＝c(Na ＋ )＝0.5bmol/L，所以c(CH 3 COO － )＝c(Na ＋ )－c(Cl － )＝0.5bmol/L－0.005mol/L。根据物料守恒可知溶液醋酸的浓度是0.5bmol/L－(0.5bmol/L－0.005mol/L)＝0.005mol/L，所以该温已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起 // 高质or满意or特型or推荐答案打点时间 window.iPerformance && window.iPerformance.mark('c_best', +new Date); 推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询为你推荐：特别推荐 F.context('cmsRight', [ { 'url':'https://ad.doubleclick.net/ddm/trackclk/N426203.845845BAIDU.COM/B32098765.397624983;dc_trk_aid=589091147;dc_trk_cid=217727043;dc_lat=;dc_rdid=;tag_for_child_directed_treatment=;tfua=;ltd=;dc_tdv=1', 'src':'https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/d01373f082025aaf511aa256e9edab64034f1a07?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_450%2Ch_600%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto', 'contractId':'A24KA00562', }, { 'url':'https://baijiahao.baidu.com/builder/bjh-activity/articlesTask?taskId=1598082&aside=0&footer=true&from=0', 'src':'https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/2f738bd4b31c87012fd8f478357f9e2f0608ffc6?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_450%2Ch_600%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto', 'contractId':'', } ]); 电动车多次降价，品质是否有保障？“网络厕所”会造成什么影响？华强北的二手手机是否靠谱？癌症的治疗费用为何越来越高？为你推荐 F.context('recBrand',[{"img":"https:\/\/iknow-pic.cdn.bcebos.com\/86d6277f9e2f07083523f69dfb24b899a901f20d?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_450%2Ch_600%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto","url":"https:\/\/ad.doubleclick.net\/ddm\/trackclk\/N426203.845845BAIDU.COM\/B32098765.397624977;dc_trk_aid=589091135;dc_trk_cid=217727037;dc_lat=;dc_rdid=;tag_for_child_directed_treatment=;tfua=;ltd=;dc_tdv=1","name":"\u8d1d\u5b9d\uff08\u5728\u7ebf40\u5929\uff09","type":2,"contractId":"A24KA00562"}]) 百度律临—免费法律服务推荐超3w专业律师，24H在线服务，平均3分钟回复免费预约随时在线律师指导专业律师一对一沟通完美完成等你来答换一换帮助更多人下载百度知道APP，抢鲜体验使用百度知道APP，立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。扫描二维码下载×个人、企业类侵权投诉违法有害信息,请在下方选择后提交

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