水的电导率和哪些因素有关

发布网友发布时间：2024-03-05 21:30

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热心网友时间：2024-08-13 22:38

水的电导率，作为衡量水中离子传导能力的物理量，受到多种因素的共同影响。这些因素不仅涉及水的内在属性，还与环境条件、水质以及水中溶解物的种类和浓度密切相关。
首先，水中溶解的盐和其他电解质的类型和浓度是决定电导率的关键因素。当水溶解了盐或其他电解质时，这些物质会离解成离子，从而增强水的导电性。因此，含盐量高的水体（如海水）往往具有更高的电导率，而纯净水由于离子浓度极低，电导率则相对较低。
其次，温度对水的电导率也有显著影响。随着温度的升高，水分子的热运动加剧，离子迁移速度加快，从而提高了水的导电性。因此，在测量水的电导率时，通常需要将温度控制在标准值（如25℃），以消除温度对结果的干扰。
此外，水的纯度和所含杂质也是影响电导率的重要因素。纯净的水分子结构紧密，离子浓度极低，因此电导率较低。然而，当水中含有杂质时，这些杂质可能会离解成离子，增加水的导电性。例如，工业废水和生活污水中常含有大量溶解物，因此其电导率往往较高。
最后，水中的气体含量也可能对电导率产生一定影响。例如，当水中溶解了二氧化碳时，会形成碳酸，进而离解出氢离子和碳酸根离子，这些离子会提高水的导电性。

热心网友时间：2024-08-13 22:36

即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子，经常说，纯水是电的不良导体，但是严格地说水仍是一种很弱的电解质，它存在如下的电离平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-其平衡常数：KW=./H2O=10-14式中KW称为水的离子积［H+]2=2=10-14∴［H+]2=2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃／H2O=0.9970781cm3

故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的［H+]和［OH-]，那么离解后的［H+]和［OH-]电导率的总和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ．cm)≈18.3(MΩ．cm)

由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS*cm-1，电阻为18.3MΩ．cm(25℃）。

水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS*cm-1的蒸馏水而言大约为＋2.5%-1。

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