氟氯碘 形成的酸是强酸还是弱酸

氢氟酸是弱酸 氢碘酸是强酸 氢氯酸（盐酸）是强酸 原因如下：HF在水中不完全电离,因为F的半径太小,电负性太高,HF之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致HF电离不顺利，故是弱酸

氟、氯、溴、碘的单质溶于水后，氟生成氢氟酸，是弱酸；氯生成盐酸，是强酸，溴生成氢溴酸，是强酸；碘生成氢碘酸，是强酸。如果这几种酸的浓度相同，则酸性是依次增强的。如果浓度不相同，则酸性无法确定。

氟大于氯大于溴大于碘氟氧化性最强，比氧气还要强氯大于溴大于碘原因是氯气可以置换溴单质，溴单质可以置换碘单质。卤素元素中氟元素最强，氟氯溴碘单质氧化性依次减弱。这四种元素的无氧酸中，氟氯溴碘的对应无氧酸酸性依次增强，氢氟酸是弱酸，但腐蚀性不弱。氟氯溴碘熔沸点依次增大的实质 分子间作用力...

HF是弱酸，氟氯溴碘形成的酸酸性强弱是：一弱三强，越来越强，氢氟酸是弱酸，加水稀释电离程度增大，溶液中离子总数自然是增加，但它是弱电解质，电离是微弱的，水量增大了，而氢离子数量增大的量很少，因此氢离子的浓度降低了，所以ph增大了，导电量取决于溶液中自由离子的浓度，刚才说了，氢离子浓度减...

水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强...

但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。5...

氢碘酸是强酸 氟氯溴碘的氢化物酸性依次增强，因为氟对氢离子的束缚最强，氢离子最不易电离，而碘对氢离子的束缚最弱，氢离子最易电离，所以氢碘酸的酸性非常强

HI,HBr,HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F₂）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片...

氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度 参考资料：http://zhidao...

氟氯溴碘四种离子的离子半径依次加大，对氢离子的结合能力减弱，使氢离子容易电离。根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能大，是正值，说明它是弱酸。另外由于氟原子半径小，电负性强，能以很强的氢键形成缔合分子，等于有效浓度减小，也就减弱了电离数量。因此氢氟酸（HF）属于弱酸，但它对人体及大...