I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的

发布网友发布时间：2022-05-05 11:42

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热心网友时间：2023-10-06 06:24

（1）如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有部分物质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，
故答案为：偏低；
（2）第④步静置后的操作中要想得到沉淀，必须进行过滤，沉淀中吸附离子，所以需要洗涤沉淀，
故答案为：过滤、洗涤沉淀；
（3）温度高时，硫酸钡会被碳还原或部分硫酸钡会发生分解
故答案为：硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）；
（4）氨水和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，
故答案为：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-；
（5）依据SO₃^2-和HSO₃^-离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；
结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：

实验操作	预期现象与结论
步骤2：2mol/L盐酸．	若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO₃^2-．若无气体，则不存在SO₃^2-．
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液．	红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-．

故答案为：

实验操作	预期现象与结论
步骤2：2mol/L盐酸．	若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO₃^2-．若无气体，则不存在SO₃^2-．
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液．	红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-

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