华二校本课程化学问题。求解。化合价和摩尔质量。

发布网友发布时间：2024-03-10 07:44

共1个回答

热心网友时间：2024-03-19 06:25

答：1、因两种金属生成的H2相等，各为0.03mol，因两种金属相对原子质量比为8:9，可以设A原子量为8m，B的为9m，又因为两者物质的量比为3:2，就还可设两者物质的量分别为3amol和2amol，题目就转变为了A的质量;3a*8m 加上B的质量2a*9m 两者和为1.26g，即24am+18am=1.26，即42am=1.26，又因为3amol的A和2amol的B生成的氢气都为0.03mol，即它们都在反应中失去0.03*2=0.06mol的电子，再设A B在与H2SO4反应中的化合价分别为x y，根据得失电子关系有
3ax=0.06 2ay=0.06 所以有x:y=2:3 1)回答完毕
2）由该题题意知A化合价x为2，B化合价y为3，所以有3a*x=6a=0.06 那么 a=0.01 上面又有42am=1.26，所以m=3，所以A的原子量为8m=24 B的原子量为9m=27，各自的摩尔质量就出来了！
写得很详细，望楼主能采纳，我很需要分数，实际上，在中学的化学和物理中都可以大胆设一些数，只要找出它们之间的数量关系，建立起方程就是纯数学问题了~~