为什么同一种元素形成的不同价态的含氧酸,低价态的比高价态的氧化性...

发布网友发布时间：2024-03-05 10:03

共3个回答

热心网友时间：2024-08-26 18:39

氯最典型
比较酸根的稳定性。
比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。
这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸
1氧把带有正电荷的氯“包”得越严，氧化性越差
2形成反馈键，部分抵消氯的正电荷
尽管在次氯酸，HClO, 中氯的表观氧化态（化合价）是+2，而在高氯酸，HClO4, 中氯的表观氧化态（化合价）是+7，但其实，在各种HClOn化合物中（包括次氯酸，亚氯酸, 氯酸，高氯酸）氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理）。分子中各原子的“表观”氧化态并不代表该原子上的真实的电子云密度。

从分子轨道的理论来说，高氯酸根的对称性高，其中的电子的离域性比较好，是非极性分子，故较稳定。次氯酸根则不然，故易分解而发生化学反应（特别是在酸性条件下）。

对称性只有高低之分，没有有无之分。分子都有对称性，各个分子的对称性可能不同罢了。

热心网友时间：2024-08-26 18:41

看得失电子的能力的强弱。

热心网友时间：2024-08-26 18:40

二价铁是低价氧化物具有还原性、三价铁离子具有氧化性