在B、C、N、O四种元素中,哪种元素的电离能最大?为什么?

N的电离能最大，元素的电离能与有效核电荷、原子半径和电子构型有关，从B到O,有效核电荷逐渐增大，对电子的吸引能力逐渐增强，电离能逐渐增大，但是，N的p轨道是半充满，比较稳定，导致N的电离能比O大。

第一电离能大小顺序如下：1. 第一周期：H < He 2. 第二周期：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne 3. 第三周期：Na < Al < Mg < S < Cl < P < Br < I 4. 第四周期：K < Rb < Sr < Ca < Mg < Al < Na < K 5. 第五周期：Cs < Ba < Ra < Sr < Ta ...

B 本题考查了同周期元素第一电离能的变化规律及反常现象。同周期元素，第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，元素原子越来越难失去电子。但也存在反常，如同一周期第一电离能I 1 (ⅡA)＞I 1 (ⅢA),I 1 (ⅤA)＞I 1 (ⅥA)，故选B。

较稳定，元素的第一电离能比第ⅢA族元素的大，第ⅤA族元素原子最外层p轨道为半充满状态，较稳定，元素的第一电离能比第ⅥA族的大，B、C、N、O属于同一周期元素，N属于第VA元素，

同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故选B． 点评： 本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族...

C 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为I 1 （N）＞I 1 （O）＞I 1 （C）＞I 1 （B），正确选项为C；

在元素周期表中，C、N、O的第一电离能顺序为何为N＞O＞C？这主要遵循了元素的第一电离能随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常会增加。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失去电子所需的能量也随之增大。碱金属元素（如C）的第一电离能最...

C，N，O的第一电离能的顺序为N＞O＞C。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的...

（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O＜N，第一...

显然，对于CNO，夺走N（半充满）的一个电子更难，得C＜O＜N；显然，对于CH，C＜H；对于OH，解释无能，可通过计算得。关于第一电离能的比较，可继续了解屏蔽和钻穿效应。屏蔽效应是某选定电子受到其他电子的排斥作用，最终抵消部分原有核电荷的效应。钻穿效应相反，是外层电子渗入内部空间，受到核的...