...装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).请按要求填空:(1)如何...
发布网友
发布时间：2024-03-04 20:15
共1个回答
热心网友
时间：2024-03-07 19:55
故答案为：用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
（2）①浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理．
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
②实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，分液漏斗只能盛装液体，所以甲装浓盐酸，乙盛装二氧化锰；丙是用来检验氯气的性质，所以盛装溴化钠溶液；二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色的氯气，所以会看到烧瓶中有黄绿色的气体生成；氯气和溴属于同一主族的元素，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，所以氯气能置换出溴化钠中的溴，试管内溶液由无色变为橙色，由此证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br-的还原性强于Cl-．
故答案为：在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br-的还原性强于Cl-．
（上）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+bH6O上（浓）=Cu（6O上）2+26O2↑+2H2O．
故答案为：Cu+bH6O上（浓）=Cu（6O上）2+26O2↑+2H2O．
②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 1b再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁．
故答案为：1b；c；双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为6=VL22.bL/mol，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸．
设生成硝酸的物质的量为xmol；
b6O2+O2+2H2O=bH6O上
bmol&6bsp;&6bsp;&6bsp;&6bsp;&6bsp;&6bsp;&6bsp;&6bsp;&6bsp; bmol
VL22.bL/mol&6bsp; xmol
x=VL22.bL/mol
C=6(H6O上)V=VL22.bL/molVL=0.0b1mol/L
故答案为：0.0b1mol/L．
