如何计算氯化铵的ph?

发布网友发布时间：2024-03-04 13:42

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热心网友时间：2024-07-28 20:51

混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[
NH3
.H2O]
由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+])
要求不产生沉淀，则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])＝3×10^-5mol/L
即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3
如果溶液中含有
氯化铵
，则组成了NH3-
NH4Cl
的
缓冲溶液
，由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]
因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3
所以[NH4Cl]≥0.2/3×10^0.25mol/L≈0.12mol/L

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