在下面反应中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)氧化剂是...
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发布时间：2024-03-07 19:53
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时间：2024-03-07 23:52
（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO4；Cl2；
（2）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为，
故答案为：；
（3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3；
若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=7.3g36.5g/mol=0.2mol，则产生Cl2的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2；
（4）20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol×516=0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，
故答案为：D．
