15p的核外电子排布为1s22s22p63s23px23py1,这是错误的电子组态,这违背...

发布网友发布时间：2024-03-07 18:01

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热心网友时间：2024-08-06 08:09

15p的核外电子排布为1s22s22p63s23px23py1,这是错误的电子组态,这违背了：洪特规则。

洪特规则特例是指：

对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。洪特规则特例前提：对于基态原子来说，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

洪特规则：

在能量相等的轨道(也称等价轨道或简并轨道)如3个p轨道，5个d轨道，7个f轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨道，而且自旋的方向相同。

氮(N)原子中3个p电子是分布在3个p轨道上，并具有相同的自旋方向作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态一般比较稳定，也就是说，具有下列电子层结构的原子是比较稳定的。

全充满：

p6、d10、f14，半充满：p3、d5、f7，全空：p0、d0、f0核外电子排布：在确定电子层结构中，有些特殊情况要注意：K、Ca原子，E3d>E4s，因此电子先填充4s，然后再填充到3d上去，再排4p。同样，后面的能级图，也应先排能量低的如5s一4d一5p，6s一4f一5d一6p。

泡利不相容原理

泡利不相容原理（Pauliexclusionprinciple），又称泡利原理、不相容原理，是微观粒子运动的基本规律之一。它指出：在费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数。

所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m，l，n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。