...是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O))中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了...

发布网友发布时间：2024-03-15 21:31

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热心网友时间：2024-04-07 06:36

方案一：（1）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe2+全部氧化为Fe3+，除用H2O2外还可以使用的试剂，是能氧化亚铁离子但不引入新的杂质的氧化剂，试剂可以是氯水氯水等；
故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+，氯水；
（2）依据流程图分析加入的X为碱溶液，沉淀铁离子，溶液中含有氢氧根离子；
故答案为：OH-；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
故答案为：过滤，灼烧；
（4）Fe2+与碱反应后不全部转化为Fe3+，加热能得到纯净的Fe2O3，ag氧化铁物质的量=ag160g/mol=a160mol，10片补血剂中铁元素守恒物质的量为2a160mol；
一片中铁元素守恒物质的量为2a1600mol，铁元素质量=2a1600mol×56g/mol=0.07ag；
故答案为：0.07a；
方案二；
（5）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管，250mL容量瓶；
（6）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（7）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，0.1000mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，消耗标准溶液为bmL，依据两种方程式定量关系：
         5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
         5       1
        n（Fe2+） 0.1000mol/L×b×10-3L
样品中铁的质量分数=5b×10?4mol×56g/mol20g×10020×100%=0.7b%；
故答案为：酸，紫，0.7b%；