...法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程
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发布时间：2024-04-16 15:45
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时间：2024-04-21 22:47
故答案为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽；
②硫酸钡的溶度积为2.4×10-4，硫酸钙的溶度积为2.6×10-2，显然硫酸钙的溶度积大于硫酸钡，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完，
故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完；
③镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物Mg2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，
故答案为：2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；
④根据步骤数据可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全，所以检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，
故答案为：Ba2+；
（2）①过程Ⅳ加入次氯酸钠，次氯酸根离子能够氧化NH4+、I-，从而除去杂质NH4+、I-，
故答案为：NH4+、I-；
②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O，
故答案为：5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O；
③电解过程中，H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成，
故答案为：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．
