...同种元素不同阶态之间若发生反应,化合价只靠近而不交叉,怎么理解...

发布网友发布时间：2024-04-16 15:22

共5个回答

热心网友时间：2024-04-18 10:05

知道你们有没有学过一条氧化还原的重要规则，那就是，同一种元素不同化合价之间发生氧化还原时，他们的化合价变化只靠拢不交叉
也就是说NH4 中的-3 价氮和NO3 中的+5价氮分别向 -3 和+5 之间的化合价运动（氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态）如果-3 升到0价那么+5 不可能降价超过0价（即不交叉） -3 价如果变成 +5价
氧化剂本身是+5价也就是说化合价发生了交叉，所以不可能，这是氧化还原归宗的最基本原则以后学下去可以从能量得角度来解释

热心网友时间：2024-04-18 10:00

若是有AB两种价态，其中A>B，则反应后A不可能生成比B低的价态，B也不可能生成比A高的价态，只是A降低，B升高

热心网友时间：2024-04-18 10:08

可以与跨栏相对比，是先跨第一个容易，还是越过第一个跨第二个容易。就是难与易的问题

热心网友时间：2024-04-18 10:01

例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化剂是+5价的氯，还原剂是-1价的氯，所以生成产物KCl中的氯应该是原来HCl中-1价的氯，因为+5价的氯不可能降低到-1价，应该介于+5和-1之间。

热心网友时间：2024-04-18 10:06

得失电子，一个得一个失，变回中间体（稳定态）不可能过了否则还会继续反应直到反应结束