初三一道化学计算题(急)

发布网友 发布时间：2024-04-20 03:15

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热心网友 时间：2024-11-02 21:38

（m代表-质量，…%代表-…的质量分数）
解： mCaCl2=27g×10%=2.7g
设 NaOH 的溶质质量分数为x
CaCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
134.5 80
2.7g x
x=1.6g(约)

NaOH%=1.6g / 10g =16%
余下NaOH的溶质质量=（50g-10g）× 16% = 6.4g
设 H2SO4 的溶质质量分数为y
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
6.4g y
y=7.84g

H2SO4%=7.84g/ 196g =0.4%
答：（略）
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关于楼主的问题：
“恰好完全反应为什么还有余下的”：摘录下原文“取出10克”。

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我自己做的，水平也就差不多这样了（话说为什么楼主分给的这么少？！）
看不懂的话给我发消息。

热心网友 时间：2024-11-02 21:38

首先计算NaOH的浓度2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2

CuCl2的物质量为27*10%/134.5=0.02mol
NaOH反应的量为0.04mol，所以10g溶液中NaOH的质量为0.04*40=1.6g

剩余40g中NaOH中含0.04*4=0.16mol

根据反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
可知196g稀硫酸中含有0.16/2=0.08molH2So4
所以H2SO4的质量为7.84g
质量分数就为7.84/196*100%=4%

热心网友 时间：2024-11-02 21:38

说的是50g氢氧化钠用了10g后剩下的40g
2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2
80 135 117 98
10*X 27*10%

氢氧化钠的质量分数X=16%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40*16% Y*196

硫酸的质量分数Y=4%

热心网友 时间：2024-11-02 21:39

她说的恰好完全反应时那10克完全反应，一共50克么，所以还有40克剩余
27g 10%的氯化铜质量为2.7克 你用反应方程式算出氢氧化钠的质量应该是1.6克，所以氢氧化钠的质量分数是1.6÷10=16% 剩余氢氧化钠溶液中溶质的质量是：0.16×40=6.4 在用反应方程式算硫酸的质量，在除以196就行了。你自己整理一下吧。大概就是这思路，我有可能算的不太对，抱歉···

热心网友 时间：2024-11-02 21:40

您好这位朋友朋友，第一，由取出10克与27克质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，可以求出50克未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液的质量分数。所余氢氧化钠溶液恰好可以中和196克稀硫酸，这里所余指的是有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50克，取出10克后 剩余的40克，由第一步求得的氢氧化钠溶液的质量分数和余下的40克，可以求得氢氧化钠的质量，196克稀硫酸，根据这个 ，即可求出稀硫酸中溶质的质量分数，

不知道您能不能看明白，要是看不明白，可以随时HI我。或者 Q我119178308

热心网友 时间：2024-11-02 21:40

你没看清楚题目哦
说的恰好完全反应是取出来的10g与氢氧化铜反应
看清楚题目 很简单