关于化学电池的问题

发布网友发布时间：2024-04-20 00:03

共3个回答

热心网友时间：2024-04-20 03:18

Fe2+ + 2H2O ==可逆== 2 H+ + Fe(OH)2，
这是Fe2+的水解反应，很不彻底。
所以通常状况下Fe和H2O实质上无法通过Fe2+的催化进行反应。

首先，反应过程中，H+浓度是逐渐降低的。
其次，最重要的，实际反应不是理想化的原电池模型。
　　Zn直接插入H2SO4中，Zn毕竟和H2SO4直接接触，
　　会有一部分Zn直接与H+反应并产生热，并不是所有Zn都会通过做电功的方式进行反应。
　　这就导致原电池的电动势不稳，电流自然也就不稳。
　　中学学的原电池是一个理想化的模型，实际上不是那么单纯的。

热心网友时间：2024-04-20 03:19

1.你所提到第一个离子方程式亚铁离子会与水发生反应，使含有亚铁离子的溶液呈现出酸性，但是你也要需要考虑的就是反应速率的问题，含有亚铁离子的水溶液的酸性是较弱的，产生的氢离子是有限的，因此产生的氢离子与铁单质的反应速率很低，很难以打到想像中的效果。此外亚铁离子稳定性不强，在水中易被氧气氧化，变成三价的铁离子，三价的铁离子在水溶液中会与铁单质发生反应生成亚铁离子，这是个氧化还原反应，不会有氢气产生。
还有你说的锌片和铜片插入稀硫酸溶液中组成的原电池电流不稳，是因为锌片在反应过程中会逐渐变少，稀硫酸的浓度也是在不断变稀的，因此会导致反应速率下降等情况，导致电流会不断发生变化，不会稳定在一个数值上。

热心网友时间：2024-04-20 03:19

第一个问题：亚铁离子不能催化铁单质和水的反应。在电化学里面的反应有一些是不符合普通的化学规律的。比如在电解池里面，如果铜做了阳极，电解液是稀硫酸，你就会发现总反应是铜和稀硫酸在反应，但实际上这只在电化学中成立。
第二个问题：因为在反应中，稀硫酸中的氢离子不断被消耗，浓度降低，所以电压会逐渐下降，电流自然就不稳。
高级教师，明白请采纳。