CH4原电池KOH作导电物质,则负极反应方程式

发布网友发布时间：2024-04-08 05:24

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热心网友时间：2024-05-17 11:07

燃料电池最基本的反应是燃料的燃烧。如CH4，则是CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
鉴于电解质溶液为碱性环境，写电极方程式时，就要考虑生成物与OH-的反应。
正极最基本的电极反应式是：O2 + 4e- = 2O2-（注意溶液中是没有O2-的，因为它的半径太小了，而电负性极强）
再根据条件作相应改变：
酸性溶液中写成：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（O2-与H+结合为H2O）
碱性溶液中写成：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（O2-与H2O结合为OH-）
负极：CH4 + 4O2- -8e- = CO2 + 2H2O
酸性溶液中相应写成：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+（方程式两边加H+和H2O来配平）
在碱性溶液中相应写成：CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O（CO2与OH-结合生成CO32-，O2- 与H2O结合为OH-）。（两边加OH-和H2O来配平）

写得很啰嗦，只为让你明白方程式是怎么写出来的。

热心网友时间：2024-05-17 11:08

负极：CH4 + 10OH- -8e- =CO3 2- + 7H2O
正极：2O2 + 8e-+ 4H2O =8OH-
总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO3 2- + 3H2O