高中化学:非金属元素氢化物熔沸点高低和元素位置有什么关系么

发布网友发布时间：2024-04-08 05:46

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热心网友时间：2024-04-10 17:38

从上到下：
1、若是金属，如第IA族，第IIA族，逐渐减小。
因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
如Na的熔点比较低，低于水的沸点100摄氏度，但Cs的熔点更低，甚至低于人的体温。
2、若是非金属，分子晶体，如F2,Cl2,Br2,I2，则逐渐升高，因为分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。
如F2,Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。
3、若是非金属，原子晶体，如C金刚石和Si晶体，则逐渐降低，因为Si原子半径大，共价键弱，熔沸点较金刚石低。
若是同周期，从左到右，第一要看晶体的类型，一般经历的是金属晶体－－原子晶体－－分子晶体。
一般认为原子晶体最高，离子晶体其次，金属晶体第三，分子晶体较低。