某工厂化验室用溶质质量为20%的硫酸溶液处理含一定量氢氧化钠的废碱 ...

发布网友发布时间：2024-04-08 02:08

共2个回答

热心网友时间：2024-08-11 06:09

设该废液里含氢氧化钠的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 49g*20%

80/x=98/9.8
x=8g

设所需98%的浓硫酸的质量是y。
98%y=8
y=9.8g

答：（1）该废液里含氢氧化钠的质量是8g。
（2）若20%的硫酸溶液是用98%的浓硫酸稀释而成，则所需98%的浓硫酸的质量是9.8g。

热心网友时间：2024-08-11 06:12

消耗硫酸的质量 49gX20%=9.8g
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80
9.8g x
98x=9,8gX80
x=8g 所以氢氧化钠的质量为8g
设要98%的浓硫酸为y
y = 9.8g÷98%=10g 所需98%的浓硫酸的质量是10g

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