...不是sp3杂化,每个c原子成三个键还有一个成单电子啊

发布网友 发布时间：2024-04-06 08:08

我来回答

共5个回答

热心网友 时间：2024-08-14 16:28

石墨中的碳原子是sp2杂化而不是sp3杂化的主要原因是碳原子在石墨中形成了π键而不是σ键。

1.在石墨中，每个碳原子与其他三个碳原子形成共价键，形成一个平面的六角环状结构。这种结构使得碳原子的杂化轨道发生变化。在sp2杂化中，一个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道混合形成三个等能级的sp2杂化轨道，它们位于一个平面上，与六角环的平面相垂直。这三个sp2杂化轨道与周围的三个碳原子的sp2杂化轨道重叠，形成共价键。2.此外，每个碳原子还有一个未杂化的2p轨道，垂直于平面，形成了一个π键。这个未杂化的2p轨道上的电子可以在碳原子之间自由移动，形成了石墨的导电性和特殊的电子结构。

总结起来，石墨中碳原子的sp2杂化是为了适应平面六角环结构和π键的形成。这种结构和杂化使得石墨具有特殊的物理和化学性质

。

热心网友 时间：2024-08-14 16:27

你好，
石墨是sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个碳原子形成σ键，每个碳原子都各自剩下一个与所有σ键组成的平面垂直的p轨道，这些p轨道相互平行，可以“肩并肩”形成π键，实际上，这些p轨道并不会个特定的一个p轨道形成π键，而是一起形成一个大π键，理论上，石墨的一层就是一个分子（实际上会有断裂之类的，不是一个分子）。p轨道中的电子可以在整个大π键中运动，这就是为什么石墨可以导电。
如果还不能理解，你取其中一个六元环，想象成苯环把凯库勒式中的“双键”全部打开，然后在一层的基础上无限叠加。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

热心网友 时间：2024-08-14 16:30

石墨中碳原子的杂化态确实是sp2杂化，而不是sp3杂化。这是因为在石墨中，每个碳原子形成了三个共价键，而不是四个共价键。这里要注意的是，石墨是由层状的一维碳原子结构组成的。
在石墨中，每个碳原子的三个杂化轨道（sp2杂化轨道）与其邻近的三个碳原子形成π键，这导致了层状结构的形成。每个碳原子还有一个未杂化的p轨道，它与相邻层的碳原子之间的p轨道重叠，形成了弱的范德华力。
与此相对应的是，当碳原子在四个方向上都形成共价键时，就会出现sp3杂化。例如，在甲烷（CH4）分子中，每个碳原子形成四个共价键，其中与四个氢原子形成单键。这种情况下碳原子的杂化态是sp3杂化。
总而言之，石墨中的碳原子形成了三个共价键而不是四个，这使得碳原子的杂化态为sp2杂化，而不是sp3杂化。这种不同的杂化方式导致了不同的化学性质和物理特性。

热心网友 时间：2024-08-14 16:27

石墨是碳以SP2杂化形成的层状结构，而其中单独拿出一层，叫做石墨烯。石墨烯如果被浓酸/强氧化剂氧化，会在其表面生成羟基、羰基、羧基、环氧键等基团，成为氧化石墨烯。
2、石墨本体并非是真正意义的二维材料，单层石墨碳原子层(Graphene)才是准二维结构的碳材料。石墨可以看成是多层石墨烯片堆垛而成。
3、石墨烯就是单层的石墨， 氧化石墨烯是单层的氧化石墨 一般超声就可以了。
4、石墨烯是单层的石墨，石墨可以看成是由多层石墨烯一层层叠加起来的，氧化石墨是将石墨通过强氧化剂氧化，表面生成羟基、羧基等官能团，将氧化石墨超声分散后，由于超声的振荡，分散作用很容易将氧化石墨分散层片状的结构即氧化石墨烯，将氧化石墨烯用还原剂还原又可得到石墨烯。石墨烯是单原子层结构，想象一下像薄膜一样，如果石墨烯卷曲成管状就形成了碳纳米管，多层叠加成三维结构就又成了石墨，翘起来就是富勒烯。石墨是层状结构大家都是知道的了；如果将石墨看成多层布叠在一起；那石墨烯就是将这些布剪成碎片后得到的布碎片；氧化石墨烯是只将布剪成碎片的方法不同而已：你可以用剪刀，也可以直接撕，当然也可以是其它方法。
不过，化学剪裁使用的都是化学反应，主要是使边界C原子的化学键达到饱和；使用非金属性强的原子连接到边界C上的过程就是氧化；使用非金属性比C弱的原子连接到边界C上的过程就是还原

热心网友 时间：2024-08-14 16:26

石墨是由碳原子构成的，每个碳原子有四个价电子。在石墨中，每个碳原子与三个相邻碳原子形成共价键，这三个键的杂化形式是sp2杂化。
杂化是指原子轨道的线性组合形成新的杂化轨道，以适应化学键的形成。在碳原子的杂化过程中，原子轨道的数量会减少。在石墨中，碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道参与杂化，形成三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道与相邻碳原子的sp2杂化轨道重叠，形成σ键。剩余的一个p轨道保持原样，被称为π轨道。这样，每个碳原子就形成了三个σ键和一个π键。
石墨的结构由层状的平行六边形碳原子构成，每个碳原子都与三个相邻碳原子形成σ键，共享电子。而每个碳原子的π轨道与相邻层的碳原子的π轨道重叠，形成了石墨中的π键。这种π键是通过p轨道之间的侧向重叠形成的，而不是通过杂化形成的。
因此，石墨中碳原子的杂化形式是sp2，而不是sp3。每个碳原子形成了三个σ键和一个π键，总共四个键。