...铁和浓H2SO4反应的实验探究,请回答下列问题.(1)将16克铁粉放入...
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发布时间：2024-04-07 20:57
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时间：2024-04-09 05:11
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），是生成的二氧化硫气体被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原为锰离子，反应离子方程式表示：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，浓硫酸随着反应进行浓度变稀后和铁反应生成氢气，氢气和空气混合点燃或加热时易发生爆炸，应先使氢气充满容器后再加入和氧化铜反应，这样操作的原因是：待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸；
故答案为：待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸；
（4）F装置处是检验氢气还原氧化铜生成的水蒸气的存在，装置中的实验现象为：白色硫酸铜遇到水变蓝色，故答案：白色粉末变为蓝色；
（5）在F装置后再接一个装置G，目的是防止空气中的水蒸气进入F中干扰检验生成的水蒸气的存在，G装置起到能吸收空气中的水蒸气或与空气隔离开；
A、CaCl2溶液不能起到阻止水蒸气进入F，故A错误；
B、Ca（OH）2溶液不能起到阻止水蒸气进入F，故B错误；
C、浓硫酸能吸收水蒸气，能起到阻止水蒸气进入F，故C错误；
D、CCl4不溶于水，能能起到阻止水蒸气进入F，故D错误；
故选CD．
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热过程中，铁和浓硫酸加热反应，生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，浓硫酸随着反应进行浓度减小，变稀后和铁发生置换反应生成氢气，发生的反应为：Fe+2H2SO4（浓） △ . FeSO4+SO2↑+2H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；设生成氢气物质的量为X，生成二氧化硫物质的量为Y，依据元素守恒和化学方程式计算得到：X+Y=a；X+2Y=b；解得到：X=（2a-b）mol；Y=（b-a）mol
故答案为：
气体H2：n（H2）=（2a-b）mol
气体SO2：n（SO2）=（b-a）mol
