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怎么计算共用电子对?

发布网友 发布时间:2022-05-06 03:02

我来回答

5个回答

热心网友 时间:2022-06-28 13:27

中学阶段,结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构。所以计算成键原子最外层电子数,距离8还差几,就需要再形成几个共用电子对。注意氢由于只有一个电子层,所以只需要达到2电子稳定结构。例如水分子中,氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构,所以一个氢原子需要形成一个共用电子对;氧原子最外层有6个电子,需要2个电子才能达到8电子稳定结构,所以一个氧原子需要形成2个共用电子对。

首先你要学会分析化合物的结构。

化合物一般分为:共价化合物,离子化合物。

共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对。

比如:H2O  水     H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定。

一个H拿出1个电子,O拿出2个电子,分别和两个H原子拿出来的电子结合成共价键,一共有两个共价键,也就是有两个共用电子对。

热心网友 时间:2022-06-28 13:28

中学阶段,结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构。所以计算成键原子最外层电子数,距离8还差几,就需要再形成几个共用电子对。注意氢由于只有一个电子层,所以只需要达到2电子稳定结构。例如水分子中,氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构,所以一个氢原子需要形成一个共用电子对;氧原子最外层有6个电子,需要2个电子才能达到8电子稳定结构,所以一个氧原子需要形成2个共用电子对。追问举个例子

追答水分子就是例子。

热心网友 时间:2022-06-28 13:28

如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键。如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就像拔河一样,谁对电子的吸引力大,电子对就偏向它。所以,决定电子对偏向谁,是这种元素对电子的吸引力,也就是非金属性,或者是电负性。一般,周期表,同一主族从上到下,非金属性减弱,即电负性减弱。同一周期,从左到右,非金属性增强,即电负性增强。例如,C在Si的上面,所以C-Si之间的电子对就偏向C,O在N的右面,所以N-O之间的电子对就偏向O

热心网友 时间:2022-06-28 13:29

O的原子序数是8,它有两层电子,第一层是2个电子,最外电子层有6个电子,达到稳定需要2个电子,而H的原子序数是1,只有一层,该层只有一个电子,要到达稳定需要一个电子,两个H原子拿出各自的一个电子,与O原子的2个不成对的电子形成共价键,如图所示,希望对你有帮助
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H: O :H
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热心网友 时间:2022-06-28 13:29

就是共价化合物:不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易获得一个电子形 成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,为两原子共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移,电子对偏向一方略显负电性,偏离一方略显正电,相互吸引形成共价化合物,但作为分子整体仍是电中性。
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