发布网友 发布时间:2022-05-06 03:02
共5个回答
热心网友 时间:2022-06-28 13:27
中学阶段,结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构。所以计算成键原子最外层电子数,距离8还差几,就需要再形成几个共用电子对。注意氢由于只有一个电子层,所以只需要达到2电子稳定结构。例如水分子中,氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构,所以一个氢原子需要形成一个共用电子对;氧原子最外层有6个电子,需要2个电子才能达到8电子稳定结构,所以一个氧原子需要形成2个共用电子对。
首先你要学会分析化合物的结构。
化合物一般分为:共价化合物,离子化合物。
共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对。
比如:H2O 水 H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定。
一个H拿出1个电子,O拿出2个电子,分别和两个H原子拿出来的电子结合成共价键,一共有两个共价键,也就是有两个共用电子对。
热心网友 时间:2022-06-28 13:28
中学阶段,结构的基本理论是最外层达到8电子稳定结构。所以计算成键原子最外层电子数,距离8还差几,就需要再形成几个共用电子对。注意氢由于只有一个电子层,所以只需要达到2电子稳定结构。例如水分子中,氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构,所以一个氢原子需要形成一个共用电子对;氧原子最外层有6个电子,需要2个电子才能达到8电子稳定结构,所以一个氧原子需要形成2个共用电子对。追问举个例子追答水分子就是例子。
热心网友 时间:2022-06-28 13:28
如果,形成共用电子对的两个原子是同种元素,那么它们对电子对的吸引能力是一样的,电子对就在当中,而不偏移,称为非极性键。如果,形成共用电子对的两个原子是不同元素,那么它们的吸引电子的能力就是不一样的,就像拔河一样,谁对电子的吸引力大,电子对就偏向它。所以,决定电子对偏向谁,是这种元素对电子的吸引力,也就是非金属性,或者是电负性。一般,周期表,同一主族从上到下,非金属性减弱,即电负性减弱。同一周期,从左到右,非金属性增强,即电负性增强。例如,C在Si的上面,所以C-Si之间的电子对就偏向C,O在N的右面,所以N-O之间的电子对就偏向O热心网友 时间:2022-06-28 13:29
O的原子序数是8,它有两层电子,第一层是2个电子,最外电子层有6个电子,达到稳定需要2个电子,而H的原子序数是1,只有一层,该层只有一个电子,要到达稳定需要一个电子,两个H原子拿出各自的一个电子,与O原子的2个不成对的电子形成共价键,如图所示,希望对你有帮助热心网友 时间:2022-06-28 13:29
就是共价化合物:不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物