二氧化硅的结构式是O=Si=O为什么不对?

发布网友发布时间：2022-05-06 03:09

共1个回答

热心网友时间：2022-06-28 13:36

当然不对，SiO2又不是分子式，SiO2只是最简式，表明硅氧的比例而已。实际上二氧化硅是硅-氧四面体无限延伸的原子晶体。就是一个硅原子在中间，连接四个氧原子，四个氧原子分别位于正四面体的四个顶点（类似甲烷的形状），就是这样的四面体顶点对顶点（顶点的氧原子共用）无限堆积。
所以，可以看到二氧化硅中是没有双键的，只有硅氧单键这一种键，你的结构式自然不对。
多说几句，你的结构式看似达到8电子稳定结构，实际上是不稳定的。如果你学过杂化理论，就会知道*硅原子SP3杂化，能量最低结构最稳定，SP3杂化就必然会形成四面体的结构。如果你没学过杂化理论，当我最后一段没说。