谁能给我讲一下"溶液"和"胶体"具体的分别,不是定义~~是化学上的~~~

胶体定义 分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。（详细定义等见参考资料）分散质粒子小于1nm的分散系为溶液 所以澄清石灰水, ，碘的四氯化碳溶液为溶液 氢氧化铝胶体，蛋白质溶液为胶体（一般蛋白质的...

为了回答什么是胶体这一问题,我们做如下实验:将一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部,而土中的盐类则溶解成真溶液.但是,混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子,它们既不下沉,也不溶解,人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微笑颗粒称为胶体颗粒,...

悬浊液不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸，静置后会出现分层（即分散质粒子在重力作用下逐渐沉降下来）。乳浊液 .定义：由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物叫乳浊液。2.性质：分散质粒子的直径大于100nm，为很多分子的集合体。乳浊液不...

1. 丁达尔现象（光学性质）实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。2. 布朗运动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动...

①胶体是一种多相体系，质点很细，因此具有很大的比表面积（单位体积所具有的表面积）和表面能，致使它们具有很强的吸附能力；②胶体质点带有一定电荷，相同胶体质点由于带有同种电荷，互相排斥，致使其保持悬浮状态。为平衡胶粒电荷，胶体具有对离子的吸附及离子交换作用。参考资料：http://unit.cug.edu...

就盐酸来说，质量分数35%为稀盐酸，其物质的量浓度大约是12mol/L。一般来说，这三种酸的物质的量浓度<1mol/L时，就是稀溶液。而物质的量浓度>10mol/L时，就是浓溶液。你应该注意到了，那么 在浓度为 1~10mol/L的时候呢？这个就要看对应的生成物了。所以，这就回到了提问中说的，浓稀是相对...

一、定义：分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；二、分类：1、按分散系的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体；三、实例：1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液是液溶胶；2、淀粉胶体,蛋白质...

NaCl溶液胶体 1~100nm 有 介稳性 Fe(OH)3胶体2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为红褐色,这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时,可以观察到一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔效应,这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分...

A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，...

3. 胶体提纯:渗析 六、 电解质和非电解质 1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。 2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写: ①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况...