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vsepr 中5对电子为什么是 三角双锥?

发布网友 发布时间:2024-04-11 08:07

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2个回答

热心网友 时间:2024-04-19 09:39

按照VSEPR,为使价电子对间互斥力最小,可将价电子看作等距离地排布在同一球面上,形成规则的多面体形式。价电子对为5对时取三角双锥形,对应的杂化类型是dsp3,其中的d轨道是dz2。如:PF5.

所谓四方锥形,价电子对是六对,而其中5对是键电子对,即成了5个键,一对孤电子。对应的杂化类型可看成是d2sp3,也可看成是dsp3,但d轨道是dx2-y2。如:IF5。

热心网友 时间:2024-04-19 09:39

5对电子有三角双锥和四棱锥两种。如果中心原子是dsp3杂化,就是三角双锥。如果是d2sp3杂化,就是四棱锥。主要是看中心原子有多少轨道,如何杂化。尽可能分散只是一个参考标准。
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