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铜锌原电池硫酸铜实验PH变化

发布网友 发布时间:2022-05-06 07:28

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热心网友 时间:2022-06-29 00:31

1、铜锌原电池现象,反应现象:铜片表面有气泡,锌片溶解,电流表发生偏转。
2、铜锌原电池原理
铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应:
负极:Zn-2e=Zn2+
正极: 2H+ +2e=H2(气体)(硫酸铜溶液为电解质溶液)
总反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、铜锌原电池实验
[器材]
试管,镊子,铜棒,HgCl2,0.1mol·L-1硫酸溶液
[操作]
取一试管并斜放入一大粒纯锌(如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中,用镊子夹出冲洗净),再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液,观察表面逸出气泡情况。
在盛有纯锌和0.1mol·L-1硫酸溶液中,用一根纯铜棒插在纯锌的表面上,可以观察到在锌表面气泡很少,而在插进液面中铜棒四周气泡很多。
锌铜原电池,铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应,而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应:可以推知锌流出电子,在流经铜导线时,将电子转移给铜四周的氢离子。追问我问的是电解质是CuSO4溶液的 不是稀硫酸

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