在一定温度下,反应1/2H2+1/2X2=HX的平衡常数为10,若将1mol的HX通入体...

K=[HX]/[H2]^1/2[X2]^1/2=(1-x)mol/L / (x/2mol/L^1/2 × x/2mol/L^1/2)x=1/6 HX最大分解率=1/6mol/1mol×100%=16.7 ^表示上标

在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g)→HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入容积为 1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()... 1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) 展开  我来答 1个回答 #热议# 孩子之间打架 父母要不要干预?风信子lkd 20...

2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17 http://zhidao.baidu.com/question/182451634.html?an=0&si=3

因为容器的体积是1L，所以物质的量等于浓度。2HX(g)<===>H2(g)+I2(g)起始 1 0 0 变化 x 0.5x 0.5x 平衡1-x 0.5x 0.5x K=c(H2)*c(I2)/c(HI)^2=0.5*0.5/(1-x)^2=0.01 解出x=0.17 HX(g)的最大分解率接近于0.17/1*100%=17 ...

II类: 在恒温恒容下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。例2:在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度进行以下反应: 已知加入1mol H2和2mol Br2时,达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不...

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；（2）HX属于共价化合物，H-X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致...

00800.0080　0.0040（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，则K=(0.0040)20.0080×0.0080=0.25，答：该反应的平衡常数为0.25；（2）此温度下，起始量分别是c（H2）=0.02mol/L、c（I2）=0.02mol/L， 则 H2（...

根据前面一个反应，可以计算得到，平衡时HI为1mol/L,H2,I2为0.5mol/L 所以平衡常数为K=(1)^2/(0.5*0.5)=4 所以AB错误 根据相同温度下，平衡常数不会改变得到 第二个反应中，HI为0.5mol,H2、I2为0.25mol 所以感觉答案没一个对的 ...

15mol，故参加反应的氢气共有0.05mol+0.15mol=0.2mol，故氢气的转化率=0.2mol2mol×100%=10%，故C正确；D．v（CH3OH）=0.05mol10L100min=0.00005mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故反应②中v（CO2）=v（CH3OH）=0.00005mol?L-1?min-1，故D错误，故选C．

碘单质物质的量为0.08mol；反应变化的物质的量为 H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始量（mol） 0.1 0.1 0变化量（mol） 0.02 0.02 0.04平衡量（mol） 0.08 0.08 0.04平衡浓度C（H2）=.08mol/L；C（...