...H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小...

发布网友发布时间：2024-04-12 14:28

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热心网友时间：2024-05-24 22:52

(1)①H<C<N<O　②BC　③N≡C—O—H(2)①具有孤对电子　②B　N 2
(3)d
(4)①Fe 2 Al　②
(1)①非金属性越强，电负性越强。②CO 2 的中心原子采取sp杂化，B项错误；C项错误。③可根据价键规则来写，如氮可形成三条键，氧可形成2条键，氢可形成1条键，碳可形成4条键。(2)CN －中存在碳氮三键，为极性共价键，故[Fe(CN) 6 ] 4 －中不存在非极性键。根据等电子体的定义“原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体”可知N 2 与CN －互为等电子体。(3)Ti最后排入的电子为3d 1 ，故为d区。(4)①每个晶胞中含有铁原子的个数：8× ＋12× ＋6× ＋1＝8，而铝原子全部位于晶胞内，为4个，故其化学式可写作Fe 2 Al。②设合金中最近的两个Fe原子之间的距离为a，则晶胞的边长为2a，其体积为(2a) 3 ＝8a 3 ，，则。