...氮氧化物废气(主要成分NO 2 和NO)可以用NaOH溶液来吸收,除去这些废 ...
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发布时间：2024-04-05 16:16
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时间：2024-07-19 03:43
（2）CD
（3）2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 2 +NaNO 3 +CO 2
（4） ≧
（5）1：5
试题分析：（1）2molNO反应，需要消耗2molNO 2 ，生成了4mol NaNO 2 ，还有0.4mol NO 2 和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO 2 、0.2mol NaNO 3 ，故生成了4.2mol NaNO 2 ，0.2mol NaNO 2 。故答案是：n(NaNO 2 )="4.2" mol n(NaNO 3 )="0.2" mol。
（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO 2 混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO 2 ）：n(NO)≥1，当n(NO 2 )：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD
（3）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO 2 、NaNO 3 、CO 2 ，反应方程式2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 2 +NaNO 3 +CO 2
（4）发生反应为：2NO 2 +Na 2 CO 3 =NaNO 2 +NaNO 3 +CO 2 ，NO 2 +NO+Na 2 CO 3 =2NaNO 2 +CO 2 ，从反应式就可以看出当n(NO 2 )/n(NO)≥1，气体就全部反应了，aLNO 2 ，其中N 2 O 4 的体积分数是20%，把N 2 O 4 折换成NO 2 ，NO 2 的体积总共为aL×(1-20%)+aL×20%×2=1.2aL，所以 ≧1即 ≧ 。 由Na元素可知：2n（Na 2 CO 3 ）=n（NaNO 2 ）+n（NaNO 3 ），由N元素守恒可知n(NaNO 2 )+n(NaNO 3 )=n(NO 2 )+2n(N 2 O 4 )+n(NO)= mol，所以n(Na 2 CO 3 )= mol，该Na 2 CO 3 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（5）设：2.016 L氮氧化物中含N 2 O 4 x mol、NO 2 y mol、NO z mol，x+y+z= =0.09mol。根据得失电子守恒可得： 2x+y+3z= ×4,2x+y+z="0.05×2" (氮原子子守恒、钠离子守恒)。解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 所以V(N 2 O 4 )：V(NO 2 )=n(N 2 O 4 )：n(NO 2 )=0.01：0.05=1：5。
