关于电解池和原电池.

电解池中阳离子向电解池阴极移动，阴离向电解池阳极移动。原电池：是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。工作原理：原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子...

1、能量转换不同 原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。2、原理不同 原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。而电解池是使电流通过...

电解池和原电池的区别：1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解...

电解池与原电池的本质区别，电解池是把电能转化为化学能，原电池是把化学能转化为电能。电解池与原电池装置的区别，电解池有外加电源，原电池没有外加电源。原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反，电流正电荷流向，电子带负电。电解池刚好跟原电池的电子流向相反，电子经负极流出到电解池中。注意事项的...

最详细 最条理的区别对比：原电池与电解池 原电池形成三条件： “三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生...

1. 结构上的区别：原电池是由两个半反应组成的，一个是氧化还原反应，另一个是非氧化还原反应。原电池通常由正极、负极和电解质组成。正极是氧化剂发生还原反应的地方，负极是还原剂发生氧化反应的地方，电解质则是连接正负极的导电介质。原电池的结构相对简单，通常是一个封闭的系统。电解池则是一个...

原电池与电解池异同：1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极 2、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的 3、原电池是电源，电解池需要电源 4、都有闭合回路 5、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子 6、原电池是化学能...

化学电池可以分为原电池和电解池这句话是正确的。原电池能够自发地将化学能转化为电能。在原电池中，化学反应在正负极之间进行，电子从负极流向正极，同时电流从正极流向负极。原电池的典型例子包括干电池、锂电池和太阳能电池等。电解池则需要消耗外部电源提供电能，使电池内部发生化学反应。在电解池中，...

1、没有盐桥，就不能形成原电池，也形成不了电解池，因为没有了闭合回路。2、盐桥的作用简单地说就是导电作用，复杂一点就是为了电荷守恒。3、原电池或者电解池的两个电极发生的反应都可以叫“放电”的，只是原电池叫放电，电解池叫充电是一种习惯而已！

1. 阳极产生氧气和卤素，阴极生成氢气和金属。2. 溶液中的离子开始放电，导致离子浓度迅速降低。3. 如果溶液中的离子不放电，水分子会消耗，离子浓度会逐渐增加。4. 酸根离子单独放电时，产物一定是卤化氢或碱。5. 金属离子单独放电时，产物一定是金属氧化物或酸。这是使用惰性电极电解盐溶液时记忆产物...