只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液是( )

发布网友 发布时间：2024-04-03 11:17

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热心网友 时间：2024-04-03 14:06

这题目的考点应该是 Al(OH)3在强碱环境下继续复分解反应,生成 AlO2[-]离子.

那么答案就很清楚了
D

分析:取1种溶液向另外一种溶液中滴加,
a:出现沉淀,但是很快消失 说明:是 Al2（SO4)3 滴入 KOH
b:出现沉淀,且不消失 说明:是 KOH 滴入 Al2（SO4)3
c:b出现沉淀之后,继续滴加,沉淀消失,可判定两种溶液是 KOH和 Al2（SO4)3

至于B:
试验中,即使会因为反应:
H2SO4 + 2Na2CO3--> 2NaHCO3+ Na2SO4 不会放出气体,但在量比较大的情况下,除非相当均匀滴入,否则一样会释放出气体. 因为 硫酸是强酸,且NaHSO4 的PKA也很低,属于强酸完全电离.该酸碱中和反应非常快,以至于 中间产物2NaHCO3 刚生成就立即转化了.

热心网友 时间：2024-04-03 14:06

BD B前者滴入后者无现象(CO32- + H+ == HCO3-) 反过来放出气体(CO32- + 2H+ == CO2 + H2O)
D将KOH滴入Al2(SO4)3的现象是：先生成沉淀，沉淀最多后，再全部溶解
将Al2(SO4)3滴入KOH的现象是：开始没有沉淀生成，滴入一定Al2(SO4)3后，逐渐生成沉淀，最后溶液中保留沉淀

热心网友 时间：2024-04-03 14:06

D 向Al2（SO4)3 中加入KOH时会产生沉淀，但是向KOH中加入Al2（SO4)3 的时候就不会产生沉淀，这是因为AL(OH)3是两性物质，它可以与KOH反应

热心网友 时间：2024-04-03 14:07

D
Al3+ +3OH- =Al(OH)3(沉淀)
Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O
KOH滴入Al2(SO4)3现象：立即出现沉淀
Al2(SO4)3滴入KOH现象：一开始无现象（又出现沉淀也会立即消失），后出现沉淀

热心网友 时间：2024-04-03 14:08

2、4对了
1正滴反滴都生成白色沉淀
3正滴反滴都放出气体
2
前者滴入后者无现象(CO32-
+
H+
==
HCO3-)
反过来放出气体(CO32-
+
2H+
==
CO2
+
H2O)
4
前者滴入后者产生白色沉淀（3OH-
+
Al3+
==
Al(OH)3）
反过来无现象（4OH-
+
Al3+
==
AlO2-
+
2HO)