...和镧系一起称为稀土元素,稀土元素堪称“工业味精”,对工业和国防有...

发布网友发布时间：2024-04-05 01:31

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热心网友时间：2024-07-25 04:03

独居石（主要成分是钍和镧系元素的磷酸盐）与浓硫酸反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，过滤出不溶物后第一次用稀氨水中和，然后过滤出含有钪元素的滤渣并得到含有Ln的滤液，再次过滤得到滤渣Ln2（HPO4）3，经过第一步转化Ln2（HPO4）3转化成LnCl3?6H2O，在干燥的HCl气流中加热LnCl3?6H2O，能得到无水LnCl3，电解LnCl3得到Ln，
（1）LnPO4与浓H2SO4反应生成Ln2（SO4）3和磷酸，反应的化学方程式为：2LnPO4+3H2SO4=Ln2（SO4）3+2H3PO4；
Ln2（HPO4）3与Ln3+、HPO42-之间存在沉淀转化平衡，Ln2（HPO4）3的溶解平衡表达式为：Ln2（HPO4）3（s）?2Ln3+（aq）+3HPO42-（aq），
故答案为：2LnPO4+3H2SO4=Ln2（SO4）3+2H3PO4（或3LnPO4+3H2SO4=Ln2（SO4）3+Ln（H2PO4）3）；Ln2（HPO4）3（s）?2Ln3+（aq）+3HPO42-（aq）；
（2）pH试纸使用的操作方法为：取一小块试纸放在表面皿（玻璃片）上，用沾有待测液的玻璃棒（胶头滴管）点于试纸的中部，半分钟后与标准比色卡比较，确定溶液的pH值，
故答案为：取一小块试纸放在表面皿（玻璃片）上，用沾有待测液的玻璃棒（胶头滴管）点于试纸的中部，半分钟后与标准比色卡比较，确定溶液的pH值；
（3）在实验室中洗涤所得的Ln2（HPO4）3沉淀的方法为：将沉淀置于放置在新制过滤器中，注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤干，再重复两到三次；
若最后一次的洗涤液中不含硫酸根离子，则已经洗涤干净，操作方法为：取最后一次洗涤浸出液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明已洗涤干净，
故答案为：将沉淀置于放置在新制过滤器中，注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤干，再重复两到三次；取最后一次洗涤浸出液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明已洗涤干净；
（4）由于氯化氢具有挥发性，若直接加热LnCl3?6H2O，生成的是LnOCl，反应的化学方程式为：LnCl3?6H2O △ . LnOCl+2HCl+5H2O；
由于在干燥的HCl气流中，抑制了LnCl3的水解，且带走LnCl3?6H2O受热产生的水气，故能得到无水LnCl3，
故答案为：LnCl3?6H2O △ . LnOCl+2HCl+5H2O；在干燥的HCl气流中，抑制了LnCl3的水解，且带走LnCl3?6H2O受热产生的水气，故能得到无水LnCl3．