...实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,反应方程式为...

发布网友发布时间：2024-04-08 17:46

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热心网友时间：2024-08-28 06:04

（1）浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，生成硫酸钠、二氧化硫和水，配平书写化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）微热 . Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，干燥二氧化硫选择中性干燥剂，酸性干燥剂，
A．浓硫酸具有吸水性和二氧化硫不反应，故A符合；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，和二氧化硫反应，故B不符合；
C．无水CaCl2 是中性干燥剂，和二氧化硫不反应，故C符合；
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）微热 . Na2SO4+SO2↑+H2O，AC；
（2）碱性条件下，Br2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr，该离子反应为SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-；该反应中溴从0价变为-1价，Br2为氧化剂，
故答案为：SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-；
（3）鉴定其中SO32-、SO42-和Br-离子，
①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO32-；
②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO42-；
③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入苯，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在苯中，上层为橙红色，说明含Br-，
故答案为：
编号实验操作预期现象和结论步骤①新制饱和溴水溴水褪色步骤②加入过量的2 mol?L-1盐酸，有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-步骤③加入足量新制饱和氯水，再加入苯