水的离子积常数问题请教高人?

发布网友发布时间：2024-04-08 16:40

共5个回答

热心网友时间：2024-04-11 06:34

想到个特例，更简单，哈哈~~~
原理：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低；
因此，
饱和的Ca(OH)2溶液升高温度后，OH-浓度反而降低~~~~[看注解]
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注解：强碱溶液中，水的电离被极大地抑制了，水电离的OH-可被忽略；
升温虽然促进H2O的电离，但水“多”电离的OH-也被可以忽略~~
(对了，你是化学老师，这个不解释你也能赞同的。)
Ca(OH)2的浓度决定了溶液中的OH-浓度！
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这个例子涉及到了溶解平衡；
从原理上讲，
也证明了“如果溶液中存在多种平衡体系，则你的命题就是错误的！”

热心网友时间：2024-04-11 06:38

不对对于中兴溶液都增加而酸性溶液氢的浓度增加的速率小于氢氧

热心网友时间：2024-04-11 06:32

水的离子积常数是在常温下（25摄氏度）下纯水中H+和OH-离子浓度的乘积，同温度下是常数，但水的电离是个吸热过程，温度升高电离平衡要向正向（电离向）移动的，OH-和H+浓度肯定会略微增大，离子积常数也会随之改变。

热心网友时间：2024-04-11 06:39

对的。因为温度升高，水的电离常数增大，即水的离子积常数变大，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都增大。

热心网友时间：2024-04-11 06:39

呵呵，没什么的
温度升高，理论上溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都是增大的。
你可以想想，温度升高后，水的电离就会加剧。不论是在酸溶液还是碱溶液，酸碱的存在虽然是会影响水的电离程度，但就同一个溶液而言，我们可以认为在不同温度下，酸碱对水的影响的程度是相同的。而离子积的增大，就是由于水的电离导致的。

水的离子积常数问题 请教高人?

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