为什么CaF2比CaCl2和BaCl2熔点都高?

发布网友发布时间：2024-04-17 22:29

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热心网友时间：2024-04-20 05:14

四种晶体均为离子化合物，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高，反之，则低；离子键强度的决定因素：
1.离子带电荷越大，离子键越强：MgO>CaO
2.离子半径越小，离子键越强：LiF>NaCl
3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强
CaF2和CaCl2，离子半径F<C，Ca<BaL，所以CaF2>CaCl2，CaF2>BaCl2 。CaCl2和BaCl2相比，属于以上的第三点，所以CaCl2>BaCl2。MgO和CaF2，离子半径Mg<Ca，O<F，所以
熔点MgO>CaF2。所以这四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为：
MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2

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