用18mol/L浓硫酸配制100ML1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:

需要浓硫酸为5.6ml，所以只能用25ml的酸式滴定管移取。将浓硫酸在50ml的烧杯中稀释，稀释过程要用玻璃棒搅拌，然后转移到100ml容量瓶中，要用玻璃棒引流，定容时用胶头滴管。PS，根据精度，不是需要容量瓶和酸式滴定管的，但是现有的仪器只能这样选择。

北京索莱宝科技有限公司（Beijing Solarbio Science & Technology Co.,Ltd.）是一家从事生物学试剂及试剂盒的高科技生物企业。总部位于北京，并在全国设有经销或代理机构。产品因可靠而稳定的质量和完善的售后服务确立了“Solarbio”良好的品牌...

[解析]　 (1)用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作．根据稀释定律 c1V1＝c2V2，可计算所需18 mol/L浓H2SO4的体积V1＝c2V2/c1＝1.0 mol/L×100 mL÷18 mol/L＝5.6 mL.该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差...

（1）用18mol/LH 2 SO 4 配制1.0mol/LH 2 SO 4 ，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c 1 V 1 ＝ c 2 V 2 可计算18mol/L浓H 2 SO 4 的体积，V 1 ＝c 2 V 2 /c 1 ＝1.0mol/L×100mL÷(18mol/L) ＝ 5.6mL.该体积的液体用10mL量...

(1)5.6 不应（2）C﹑E﹑F﹑G﹑H(3) 偏高 C 试题分析：由稀释定律C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 得：18mol/L V 浓 =C 稀 V 稀 /V 浓 =100﹡1/18=5.6ml，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, 不应用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中，因为量筒在设...

根据C2V2=C1V1计算出需要的18mol/L浓硫酸的体积，用量筒量取，，然后再用100ml容量瓶来定容。。。根据计算，，选c

原来浓硫酸的体积为V 加入水的体积为V1 所以18V=100×1÷1000=0.1 所以V=0.1/18=55.6ml 加入的水为：100-55.6ml=44.4ml

（8分）①5.6（2分），不应（1分）②C　E　F　G　H（2分，漏选得1分，有错选不得分） ③偏高（1分），C（2分） 试题分析：（1）18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸需要浓硫酸的体积是 ；量取浓硫酸的量筒是不能洗涤的，否则浓度偏大。（2）量取5.6ml浓硫酸需要10ml量筒...

改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：CEFGH；①定容时俯视刻度线观察液面，溶液的液面未达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对溶液的...

（1）①稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18mol/L=100mL×1mol/L，解得V=10.4mL；稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：10.4；稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸缓缓沿烧杯内壁倒入盛有水的...

根据稀释定理C1V1=C2V2可计算出18摩尔每升的浓H2SO4的 体积V1=C2V2/C1=5.6ML 6ml是约的...我做过这一摸一样的题