氨基酸的pI是多少?

发布网友发布时间：2024-02-10 19:03

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热心网友时间：2024-03-17 21:58

这问题我也想了好久，最后发现很好证明。
先从最简单的中性氨基酸入手，只有[HA], [H2A+], [A-]三种形态
根据酸电离常数定义，移项后可得：
①[HA][H+]=K1[H2A+]; ②[A-][H+]=K2[HA]
学过平衡我们知道，所谓pI的氨基酸呈电中性，并非不存在[H2A+], [A-]。而是[H2A+]=[A-]
那么把①②两式左右相乘，消去相同的[HA]，消去相等的[H2A+]和[A-]，得出：
[H+]^2=K1K2
左右同时开方，然后取负对数：pH=（pK1+pK2）/2
对于酸性和碱性氨基酸，第四种状态对于pI的影响较小，如果对于这种状态及其对应pK忽略不计，就和上面的方法一样了。
关于这个事情还可以多补充一句：
如果把溶于水后的氨基酸当成一个二元弱酸中间态来计算它的pH，完整公式如下：
[H+]^2=(K1K2[HA]+K1Kw)/([HA]+K1)
细看这个公式，由于通常情况下（注意这里对于特殊的氨基酸是可以有例外的），K1较小，Kw更是小的可怜，分子里面的K1Kw，分母里面的K1都可以忽略掉。然后上下消去[HA]，会发现又回到了[H+]^2=K1K2。
这说明什么呢：当你把氨基酸溶于水中的时候，pH是会约等于等电点的，大部分氨基酸都会以中性形式存在。