...在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多;

发布网友发布时间：2024-01-30 22:45

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热心网友时间：2024-03-28 04:44

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多，外围电子排布为3d54s1，则A为Cr；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子，则E为S元素； G在周期表中位于第8列，则G为Fe；H的原子序数比G大3，则H为Cu，
（1）E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子，外围电子排布为3s23p4，3s能级2个电子能量相同，3p能级4个电子能量相同，3s与3p能级能量不同，E元素基态原子的M层有2种能量不同的电子；SO2分子中S原子孤电子对=6?2×22=1，价层电子对数=2+1=3，故SO2分子立体构型为V形，其VSEPR模型名称为平面三角形，
故答案为：2；V形；平面三角形；
（2）由上述分析可知，A元素的名称为铬，外围电子排布为3d54s1，其基态原子价电子排布图为，
故答案为：铬；；
（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；Fe与CO能形成挥发性液体Fe（CO）5，熔沸点很低，则其属于分子晶体；
Fe常见晶体结构为体心立方堆积，Fe原子在二维平面里放置为非密致层，Fe原子的配位数4；
由某种G化合物的晶胞图结构可知，晶胞中Fe原子位于面上及棱上，晶胞中Fe原子数目=4×14+6×12=4，S原子位于晶胞内部，S原子数目=8，Cu原子位于体心、面上及顶点，Cu原子数目=8×18+1+4×12=4，故该化合物为CuFeS2，晶胞质量=4×184NAg，晶胞体积=a×10-10cm×a×10-10cm×b×10-10cm=a2b×10-30cm3，该晶体的密度为ρ g/cm3，故4×184NAg=ρ g/cm3×a2b×10-30cm3，解得NA=4×184a2×b×ρ×10?30，
故答案为：X-射线衍射实验；分子；4；4×184a2×b×ρ×10?30．