为什么卤族元素反应剧烈程度从上到下

发布网友发布时间：2024-02-08 21:25

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热心网友时间：2024-08-07 13:16

卤族元素反应剧烈程度,：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，单质的密度逐渐增大，单质的熔沸点升高．
解答：解：根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，单质的密度逐渐增大，单质的熔沸点升高，
故答案为：增大；减弱；减弱；增大；升高．
点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．